Question

某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K₂CrO₄溶液中滴加0.1mol/LAgNO₃溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl^-或CrO₄^2-)与AgNO₃溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（    ）

A.曲线L1表示-lgc(Cl^-)与V(AgNO₃)的变化关系

B.M点溶液中：c(NO₃^-)>c(K⁺)>c(Ag⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.该温度下，K_sp(Ag₂CrO₄)=4.0×10^-12

D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K₂CrO₄溶液，则曲线L₂中N点移到Q点

Answer

D

【解析】

A.KCl和硝酸银反应的化学方程式为：，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以代表是与的变化关系，故 A正确；

B.M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式可知，生成硝酸钾和氯化银，剩余硝酸银，则，银离子水解使溶液表现酸性，则，所以M点溶液中，离子浓度为：，故 B正确；

C.N点纵坐标的数值是4，则在沉淀溶解平衡中，， ，故C正确；

D.相同实验条件下同一种溶液的相同，平衡时溶液中，Q对应的纵坐标数值是，即，曲线中N点移到Q点上方，故D错误。