Question

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （      ）

A. 晶格能大小顺序：NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgO

B. 酸性： HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

C. 微粒半径： K⁺＞Ca²⁺＞Cl^-＞S^2-

D. 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer

C

【解析】A、影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷，晶体构型相同的离子晶体，核间距越小晶格能越大，离子电荷越高，晶格能越大；B、非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物酸性越强；C、根据微粒半径大小比较解答；D、根据氢化物的热稳定性与非金属元素的非金属性之间的关系判断。

根据晶体构型相同的离子晶体，核间距越小晶格能越大，F-离子半径Cl-小，所以NaF的晶格能大于NaCl，Ca2+、O2-带2个单位电荷，CaO晶格能比NaF大，Ca2+的半径的比较比Mg2+半径大，所以MgO的晶格能大于 CaO，所以有NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgO，A选项正确；Si、P、S、Cl是第三周期的非金属元素，它们的非金属性逐渐增强，所以元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以有HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，B选项正确；在电子层数相同条件下，核电荷数越多，半径越小，K+、Ca2+、Cl-、S2-的核外电子层结构都是三个电子层，随着核电荷数的增加，半径逐渐减小，所以其离子半径大小顺序：Ca2+