Question

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L^-1·min^-1，下列说法正确的是

A.该反应方程式中，x＝1

B.2 min时，A的物质的量为0.75mol

C.2 min时，A的转化率为50%

D.反应速率v(B)＝0.25 mol·L^-1·min^-1

Answer

C

【解析】

2min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，v(D)==0.25 mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设A、B的起始物质的量均为n,生成D为2L×0.5 mol·L-1=1mol,则 
   3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)
起始  n   n   0   0 
转化  1.5  0.5   1    1 
2min n-1.5 n-0.5  1   1 
c(A)∶c(B)＝3∶5，则=，计算得出n=3，以此来解答。

详解: A.由上述分析可以知道，x=2，故A错误； 
B. 2min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故B错误；

C.2 min时,A的转化率为×100%=50%,所以C选项是正确的； 

D. 反应速率v(B)＝=0.125 mol·L-1·min-1,故D错误；
所以C选项是正确的。