Question

I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①O₂②Na₂O₂③NH₄Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl₂⑦氦气

（1）这些物质中，只含共价键的是__________________。只含离子键的是__________________。既含共价键又含离子键的是__________________。

（2）属于离子化合物的是_____________。

II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的总能量。

（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．

Answer

①④ ⑥ ②③⑤ ②③⑤⑥ 放热 大于 放出 5.5

【解析】

I.①O2是含有共价键的单质；②Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物；③NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物；④HCl是含有共价键的共价化合物；⑤NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物；⑥CaCl2是含有离子键的离子化合物；⑦氦气是不含化学键的单质。

II.（1）根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，这说明这个反应是放热反应，即NO2和CO的总能量大于CO2和NO的总能量。

（2）反应热＝反应物中的总键能－生成物中的总键能，则生成2mol碘化氢的反应热＝436kJ/mol+151 kJ/mol－2×299 kJ/mol＝－11 kJ/mol，这说明该反应是放热反应，则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出11kJ/mol×0.5＝5.5kJ的热量。

【点晴】

明确化学键的含义、组成微粒、判断依据以及与化合物的关系是解答的关键。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。有关反应热的计算关键是明确反应热与化学键键能的关系，即反应热＝反应物中的总键能－生成物中的总键能。