Question

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定

（1）原溶液中含有的阳离子是（_____）

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺       B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺        D．只有Mg²⁺、Al³⁺ 

（2）若原溶液的体积为100mL，生成沉淀的最大质量为10.7g，最终生成沉淀的质量为2.9g，则原溶液中Al³⁺的物质的量浓度为____。

Answer

B 1mol/L

【解析】

结合题干分析图象：（1）开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+；（2）沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；

（2）沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，减少的沉淀质量即为氢氧化铝沉淀的质量。

（1）A．无色溶液，则一定不存在Fe2+，故A错误；

B．向溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠溶液，说明溶液中一定含有Mg2+、Al3+，故B正确；

C．加入足量的氢氧化钠溶液，最终没有沉淀，不符合图象，故C错误；

D．向溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，若只有Mg2+、Al3+，加入氢氧化钠溶液立即生成白色沉淀，与图象不符，故D错误；

答案选B。

（2）生成沉淀的最大质量为10.7g，最终生成沉淀的质量为2.9g，

则m[Al(OH)3]= 10.7g-2.9g=7.8g，

n[Al(OH)3]==0.1mol，

c（Al3+）==1mol/L。