Question

25℃时，醋酸的电离常数为1.8×10^-5。向20mL2.0mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H⁺)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点水电离出的c(H⁺)=6.0×10^-3mol/L

B.b点c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

C.c点恰好完全反应，溶液中无CH₃COOH

D.d点c(Na⁺)=2c(CH₃COO^-)+2c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

20mL2.0mol/LCH3COOH和20mL2.0mol/LNaOH恰好完全反应得到CH3COONa溶液，所以，c点为CH3COONa溶液，a点为CH3COOH溶液，b点为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，d点为等浓度的CH3COONa和NaOH溶液，据此解答。

A．a点为CH3COOH溶液，水的电离受到抑制，水电离出的c(H+)＜10-7mol/L，A错误；

B．b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸会电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根会水【解析】
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常数<1.8×10-5，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，B错误；

C．c点恰好完全反应，为CH3COONa溶液，但是醋酸根会水【解析】
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中有CH3COOH，C错误；

D．d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D正确。

答案选D。