五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。一种以钒渣(主要含有...

五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。一种以钒渣(主要含有V2O3，还有少量FeO、Al2O3、SiO2等)为原料生产V2O5的工艺流程如图：

已知：VO+H2OVO+2H+

(1)“焙烧”时，V2O3转化为NaVO3的化学方程式是___。

(2)滤渣1为___(填化学式)，“酸浸”后，调pH=7.6，除了得到沉淀Fe(OH)3、___，另一个目的是___。

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)的离子方程式是___。图1是沉钒率随温度的变化曲线，温度高于80℃，沉钒率下降，其可能原因是___。

(4)在“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量x100%)随温度变化的曲线如图2所示。NH4VO3分解过程中，先后失去的物质分别是___、___。(填化学式)

(5)金矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池充电时，阳极的电极反应式为___。

V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2 H2SiO3 Al(OH)3 使VO+H2OVO+2H+平衡正向移动，VO更多的转化为VO NH+VO=NH4VO3↓ 温度高于80℃，NH水解程度增大成为主要因素，使NH浓度减小，沉钒率下降或温度升高NH4VO3溶解度增大或温度升高铵盐分解 NH3 H2O VO2++H2O-e-=VO+2H+ 【解析】钒渣(主要含有V2O3，还有少量FeO、Al2O3、SiO2等)混合碳酸钠在空气中焙烧，V2O3转化为NaVO3同时铁元素被氧化、SiO2转化为Na2SiO3；再用足量稀硫酸浸取，得到的溶液中主要含有VO、Fe3+、Al3+，滤渣1为不溶于稀硫酸的H2SiO3；之后调节溶液pH值使Fe3+、Al3+转化为沉淀，滤渣2主要为Fe(OH)3、Al(OH)3，同时pH增大使VO+H2OVO+2H+平衡正向移动；之后加入硫酸铵得到NH4VO3沉淀，过滤煅烧沉淀得到V2O5。 (1)V2O3与碳酸钠混合在空气中煅烧，转化为NaVO3的过程中V元素被氧气氧化，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2； (2)滤渣1为不溶于稀硫酸的H2SiO3；根据分析可知调pH=7.6，得到的沉淀有Fe(OH)3、Al(OH)3，pH增大使VO+H2OVO+2H+平衡正向移动，VO更多的转化为VO； (3)沉钒过程发生复分解反应，离子方程式为NH+VO=NH4VO3↓；铵根在水溶液中会发生水解，水解为吸热反应，温度高于80℃，NH水解程度增大成为主要因素，使NH浓度减小，沉钒率下降；同时温度升高NH4VO3溶解度增大；且铵盐不稳定，温度升高铵盐分解； (4)根据铵盐的性质，NH4VO3分解产生氨气和HVO3，根据题意可知HVO3又分解产生V2O5；假设初始NH4VO3的质量为117g，物质的量为1mol，根据元素守恒可知分解过程中会产生1molNH3和0.5molH2O；A点减少的质量为117g×(1-85.47%)=17g，刚好是1molNH4VO3中的NH3，所以起点到A点失去的物质是NH3；A点到B点减少的质量为117g×(85.47%-77.78%)=9g，刚好是0.5molH2O的质量，所以A到B失去的是H2O； (5)充电时阳极失电子发生氧化反应，根据电池总反应可知，阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO+2H+。

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考点分析：

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亚硝酰氯（NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，某化学兴趣小组设计如图装置制备NOC1。回答下列相关问题：

（1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，NOCl的电子式为___。

（2）装置乙中的液体为___，装置丙作用是___。

（3）实验时，先通入Cl2，观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样操作目的是___。待丁中烧瓶内有一定量液体生成时，停止实验。

（4)上述装置设计有一不妥之处，理由是___（用化学方程式表示)。

（5）测定NOCl的纯度：取所得产物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于锥形瓶中，以K2Cr2O7溶液为指示剂，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。滴定终点的现象是___，亚硝酰氯（NOCl）的纯度为___。（Ag2CrO4砖红色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。