下列关于有机物的说法正确的是( )
A.聚乙烯可发生加成反应
B.石油干馏可得到汽油、煤油等
C.丁烷的沸点低于丙醇
D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
以乙炔为原料，根据以下流程信息，制备有机物F；
已知：
回答以下问题：
（1）A的化学名称为___。
（2）B的结构简式为___，C中官能团的名称是___。
（3）由A生成D的反应类型为___。
（4）由C和E生成F的化学方程式为____。
（5）芳香化合物X是E的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：2。写出两种符合要求X的结构简式____、___。
（6）写出以1—溴—2—苯基乙烷为原料制备化合物
的合成销路线(其他试剂任选)。___。
黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。
（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是 ___。
（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是 ___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。
（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。
（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。
（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 ___，其密度为 ___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为(CO，CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)已知反应2中相关化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C=O | C≡O | H—O |
E/KJ·mol-1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此计算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。
(2)对于反应1，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，请回答下列问题：
①下列说法不正确的是（__________）
A.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率降低
C.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
②若在刚性容器中充入3molH2和1molCO2发生反应1，起始压强为4MPa，则图中M点CH3OH的体积分数为___，250℃时反应的平衡常数Kp=___(MPa)-2(保留三位有效数字)；
③若要进一步提高甲醇产率，可采取的措施有___(写两条即可)
(3)相同条件下，一定比例CO/CO2/H2混合气体甲醇生成速率大于CO2/H2混合气体甲醇生成速率，结合反应1、2分析原因：___。
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示：
250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。
300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。
五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。一种以钒渣(主要含有V2O3，还有少量FeO、Al2O3、SiO2等)为原料生产V2O5的工艺流程如图：
已知：VO
+H2O
VO
+2H+
(1)“焙烧”时，V2O3转化为NaVO3的化学方程式是___。
(2)滤渣1为___(填化学式)，“酸浸”后，调pH=7.6，除了得到沉淀Fe(OH)3、___，另一个目的是___。
(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)的离子方程式是___。图1是沉钒率随温度的变化曲线，温度高于80℃，沉钒率下降，其可能原因是___。
(4)在“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量x100%)随温度变化的曲线如图2所示。NH4VO3分解过程中，先后失去的物质分别是___、___。(填化学式)
(5)金矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2++2H+
VO2++H2O+V3+，电池充电时，阳极的电极反应式为___。
亚硝酰氯（NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，某化学兴趣小组设计如图装置制备NOC1。回答下列相关问题：
（1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，NOCl的电子式为___。
（2）装置乙中的液体为___，装置丙作用是___。
（3）实验时，先通入Cl2，观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样操作目的是___。待丁中烧瓶内有一定量液体生成时，停止实验。
（4)上述装置设计有一不妥之处，理由是___（用化学方程式表示)。
（5）测定NOCl的纯度：取所得产物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于锥形瓶中，以K2Cr2O7溶液为指示剂，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。滴定终点的现象是___，亚硝酰氯（NOCl）的纯度为___。（Ag2CrO4砖红色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。
