Question

在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知：2min内，ν(Q)＝0.075mol·L^－1·min^－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

（2）2.5min内，Q的转化率为______________。

（3）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________

A．增大容器体积       B．移走部分Q        C．通入大量X       D．升高温度

（4）该反应达到化学平衡状态时___________

A．容器内气体压强保持不变                  B．容器内气体密度保持不变 

C．容器内气体平均摩尔质量保持不变          D．正反应速率与逆反应速率相等

Answer

1 4 2 3 10% CD D

【解析】（1）2min内ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，则△n（Q）＝0.075mol·L－1·min－1×2min×2L＝0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式为：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g）；（2）根据表中数据可知2min内Z的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，消耗的Q的物质的量为0.3mol，则Q起始量是3.0mol，所以2.5min内Q的转化率为0.3/3.0×100%＝10%；（3）A．增大容器体积，压强减小，反应速率减小，A错误；B．移走部分Q是减小浓度，反应速率减小，B错误；C．通入大量X是增大物质浓度，反应速率增大，C正确；D．升高温度能加快反应速率，D正确；答案选CD；（4）A．反应前后体积不变，则容器内气体压强始终保持不变，A错误；B．反应前后气体的质量和容积始终不变，则容器内气体密度始终保持不变，B错误；C．反应前后气体的质量和气体的物质的量始终不变，则容器内气体平均摩尔质量始终保持不变，C错误；D．正反应速率与逆反应速率相等是平衡的标志，D正确，答案选D。