Question

同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z

B. 气态氢化物的稳定性HX＞H₂Y＞ZH₃

C. 电负性：X＞Y＞Z

D. 非金属性：X＞Y＞Z

Answer

A

【解析】

同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，元素的非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z。

A项、同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：XY>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，故B正确；

C项、非金属性X>Y>Z，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：X>Y>Z，故C正确；

D项、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，故D正确。

故选A。