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分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室...

分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:

试回答下列问题:

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰;峰面积比为__________

(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。

(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

(4)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有物质结构简式:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为—CH2COOCH3______________

 

4 3∶2∶2∶3 ②⑤⑥ 【解析】 根据流程图,反应①是A和溴水发生加成反应生成,可以判断A为CH2=C(CH3)CH2CH3,反应②是水解反应,生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH;B氧化得到C,则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH;根据C和D的分子式的可判断,反应④是消去反应,且D含两个甲基,所以D为CH3CH=C(CH3)COOH,反应⑤属于卤代烃的水解反应,则E为,E和D通过酯化反应生成F,则F的结构简式为,据此分析解答。 根据上述分析,A为CH2=C(CH3)CH2CH3,B为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH,C为CH3CH2C(CH3)OHCOOH,D为CH3CH=C(CH3)COOH,E为,F为。 (1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3,含有4种H原子,核磁共振氢谱中呈现4种峰,峰面积比为3∶2∶2∶3,故答案为:4;3∶2∶2∶3; (2)根据题中各物质转化关系和分析可知,反应①为加成反应,反应②为取代反应,反应③为氧化反应,反应④为消去反应,反应⑤为取代反应,反应⑥为酯化反应,也属于取代反应,属于取代反应的是②⑤⑥,故答案为:②⑤⑥; (4)反应⑤为卤代烃的水解反应,反应的方程式为,反应⑥为酯化反应,反应的方程式为; (4)F为,在F的同分异构体中苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种,说明这2个取代基位于对位。其中一个取代基为-CH2COOCH3,则另一个取代基含有碳碳双键,因此同分异构体的结构简式为。
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MNOPQ是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.M原子最外层电子数为内层电子数的3倍;N的焰色反应呈黄色;O的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与MQ的化合物反应生成O的单质;P是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子.请回答下列问题:

(1)元素Q的名称为______________P的基态原子价层电子排布式为__________________

(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为___________________

(3)MO电负性大小顺序是__________(用元素符号表示),实验室制备O单质的化学方程式__________________________

(4)MN形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的边长为 a  pm,则该晶体的密度为____________________g/cm3

 

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遵义市某些地区出现了不同程度的雾霾天气,我校课题小组的同学对其进行了调查研究,

.课题小组研究发现,其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

(1)25℃时将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测溶液。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

根据表中数据判断试样的pH=________

.课题组就其酸性物质做进一步研究

一氧化氮、二氧化氮的研究

(1)一定条件下,将2molNO2molO2置于恒容密闭容器中发生反应:

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______(填字母编号)。

A.混合气体的密度保持不变            BNO的转化率保持不变

CNOO2的物质的量之比保持不变    DO2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)活性炭可处理大气污染物NO,反应原理为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)T℃时,在2L密闭容器中加入0.100mol NO2.030mol活性炭(无杂质),平衡时活性炭物质的量是2.000mol,则该温度下的平衡常数为_________;达平衡时,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN20.03molCO2,则平衡________移动。(填向左”“向右

III.一氧化碳、二氧化碳的研究

(1)COCO2在一定条件下可以用来合成甲醇。工业上常用COH2制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到5min,用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____

(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下:

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  H= - 43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)    H= - 178.3kJ/mol

①计算反应Ⅳ:C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)H=______kJ/mol

对硫的氧化物的研究

SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染,工业上用Fe和石墨作电极电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4。写出电解过程中阳极发生的电极反应________

 

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从铜转炉烟灰(主要成分ZnO还有PbCuCdAsClF等元素)中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用,具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。

己知:活性炭净化主要是除去有机杂质。

请回答以下问题:

1)若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在,则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___

2)在反应温度为50℃,反应时间为lh时,测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图,结合流程图分析,氯化铵适宜的浓度为___ mo1·L-1

3)若浸出液中cAsO43-)=6.0×10-3molL-1,现将8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22,则反应后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1

4)滤渣II的主要成分为___;除杂3是置换除杂过程,则此过程主要除去的金属有___(填化学式)。

5)沉锌得到的物质为Zn(NH3)2C12,请写出水解转化的化学方程式___

6)该流程中可以循环使用的物质的电子式为___

7)取mg活性氧化锌样品,预处理后配成待测液,加入指示剂34滴,再加入适量六亚甲基四胺,用amolL-1EDTA标准液进行滴定,消耗标准液VmL。己知:与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139,则样品中氧化锌的质量分数为___(用代数式表示)。

 

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生SSO2

实验INa2S2O3的制备。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示:

(1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______b中利用质量分数为70%80%H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______c中试剂为_______

(2)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______

实验Ⅱ:探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料:Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

装置

试剂X

实验现象

Fe2(SO4)3溶液

混合后溶液先变成紫黑色,30s后几乎变为无色

 

 

 

(4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象:_______

实验Ⅲ:标定Na2S2O3溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______molL-1

 

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25℃时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(   

A.25℃时,H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.图中a=2.6

C.25℃时,HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-7.6

D.M点溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

 

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