一种制氢技术原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离
B.因为容器Ⅰ中还有剩余的煤，可以判断煤和H2O的反应为可逆反应
C.剩余的煤进入容器Ⅱ，可利用其与O2反应放出的热量分解CaCO3
D.煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣
潮湿环境、C1-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。如图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ）
A.腐蚀过程中，青铜基体是正极
B.若有64 g Cu腐蚀，理论上消耗氧气的体积为11.2 L(标准状况)
C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变
D.环境中的C1-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓
工业上用发烟HC1O4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（ ）
A.CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价
B.HC1O4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸
C.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8
D.该反应离子方程式为19ClO
+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O
科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32-和甲醇
B.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率
C.①、②、③中均有O—H的断裂
D.生成DMC总反应的原子利用率为100%
下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 用pH计测同温同浓度的MgCl2和CaCl2溶液的pH | pH：MgCl2溶液小于CaCl2溶液 | 金属性：Ca＞Mg |
B | 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
C | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液 | 无砖红色沉淀产生 | 说明蔗糖并未水解 |
D | 向丙烯醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 丙烯醛中含有碳碳双键 |
A.A B.B C.C D.D
已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键
B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
C.简单离子半径：Z＞Y＞W＞X
D.这四种元素中，元素X的第一电离能最小
