工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（ ）
A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生
C.过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2
C2H4C12+2CuC1
D.理论上每生成1 mol NaHCO3，可得到1 mol C2H4C12
我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如图。已知电池反应：Na1-xMnO2+NaxCn
NaMnO2+nC。下列说法正确的是（ ）
A.电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势低于石墨烯/Al上的电势
B.电池放电时，正极可发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2
C.电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极
D.电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极
常温下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是（ ）(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
A.a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)
B.b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1
C.体系中，水的电离程度大小关系为a＞c＞b
D.常温下，NH4C1的水解平衡常数数量级为10-10
一种制氢技术原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离
B.因为容器Ⅰ中还有剩余的煤，可以判断煤和H2O的反应为可逆反应
C.剩余的煤进入容器Ⅱ，可利用其与O2反应放出的热量分解CaCO3
D.煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣
潮湿环境、C1-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。如图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ）
A.腐蚀过程中，青铜基体是正极
B.若有64 g Cu腐蚀，理论上消耗氧气的体积为11.2 L(标准状况)
C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变
D.环境中的C1-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓
工业上用发烟HC1O4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（ ）
A.CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价
B.HC1O4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸
C.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8
D.该反应离子方程式为19ClO
+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O
