在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. 正、逆反应速率都等于零 B. H2、I2的浓度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的浓度均不再变化
下列表示的是化学反应 A+2B=C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是
A.v(A)=0.3mol∙L-1∙s-1 B.v(B)=0.5mol∙L-1∙s-1
C.v(C)=0.25mol∙L-1∙s-1 D.v(D)=0.2mol∙L-1∙s-1
锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）
A. 加入浓盐酸 B. 加入一定量CuSO4固体 C. 加入适量的水 D. 降低温度
在下列过程中，需要加快反应速率的是（ ）
A. 食物变质 B. 合成氨 C. 钢铁腐蚀 D. 塑料老化
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
有关电化学知识的描述正确的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
