Question

现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。

(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是__________________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式_________________________________。

(2)⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是______________。

(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是__________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是______________________________。

(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是__________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式 __________________________________________。

Answer

4NH3+5O24NO+6H2O 非极性共价键和离子键 HCl CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Al2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【解析】

(1)氢元素与氮元素形成的简单氢化物为NH3，电子式是，工业上利用氨气和氧气在催化剂加热作用下反应制备NO，化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)钠在氧气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，含有离子键和非极性共价键；

(3)元素非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞C，则气态氢化物中热稳定性较强的是HCl；根据强酸制弱酸的规律，能体现C和Cl最高价氧化物水化物的酸性强弱的反应为，高氯酸和碳酸钠反应生成高氯酸钠、二氧化碳和水，离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是Al2O3；Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。