某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。
请回答以下问题：
（1）“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。
（2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：
A→B___________________________________，反应类型__________________。
C→D____________________________________，反应类型__________________。
CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反应类型__________________。
常温下氨气能被氯气氧化生成N2，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。
Ⅰ．氨气的制备
（1）氨气的发生装置可以选择上图中的________（填大写字母），反应的化学方程式为____________________________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口→________（填小写字母）。
Ⅱ．氯气与氨气的反应
室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）。
（3）打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温。试管中可观察到的现象是________。发生反应的化学方程式为________。
（4）再打开k2，可观察到的现象是________。
乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：
实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
②加热油浴保温约135 ℃～145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。
⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________________。
(2)用过量乙醇的主要目的是____________________________。
(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。
(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。
(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____________________。
一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O4
2NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。
（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。
A．正、逆反应均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)
C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合气体的密度不变
E．混合气体的压强不变 F．混合气体的颜色不变
（2）0～2 s内反应的平均速率v(NO2)=___________________。
（3）达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。
（4）达到平衡时，N2O4转化率为______________________。
现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。
(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是__________________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式_________________________________。
(2)⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是______________。
(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是__________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是______________________________。
(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是__________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式 __________________________________________。
O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：
下列判断不正确的是
A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）
D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）
