下列化学用语或模型图表示正确的是（ ）
A.S的结构示意图为：
B.CO2分子比例模型：
C.6个质子8个中子的碳原子的核素符号：14C
D.NH4Cl的电子式：
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.中国是最早利用天然气作燃料的国家
B.为方便运输可用钢瓶储存浓硫酸但不能储存液氯
C.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
D.决定化学反应速率的主要因素为反应物自身的性质
纯碱工业是基本无机化工之一。完成下列填空：
（1）常温下向纯碱溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，原因是___（用离子方程式表示）；继续滴加足量氯化钡溶液，可以看到__。
（2）最早的勒布朗法制碱涉及如下反应：Na2SO4+2C+CaCO3
Na2CO3+CaS+2CO2↑。该反应中被还原的元素是___。若转移6.02×1024个电子，生成CO2在标准状况下的体积为__L。
（3）索尔维法（氨碱法）是工业生产纯碱的主要方法，其主要原理可以表示为：NaCl（饱和）+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应涉及的各物质中，属于弱电解质的是___。综合平衡理论解释通入CO2和NH3后为何会有NaHCO3析出___。
（4）侯德榜对索尔维法进行了改进，利用平衡移动原理从析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl产品，所需的物质有___（填化学式）。
（5）纯碱厂在生产过程中要时刻关注设备的腐蚀情况。输送饱和食盐水的铸铁管道受到腐蚀时，正极的电极反应方程式为：___。为缓解腐蚀，可在铸铁管道上固定铝-锌-镉三元合金，该方法称为___。
氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为原子序数依次增大的同族元素。完成下列填空：
（1）铋在元素周期表中的位置是___。
Mc原子核内中子数与核外电子数之差为___。
（2）已知：P（s，红磷）
P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ。红磷、白磷、黑鳞互为___，其中最稳定的是___。
（3）SbCl3能发生较强的水【解析】
Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+。该水解反应的平衡常数表达式为____。配制SbCl3溶液应注意___。
（4）写出能够比较磷与砷最高价氧化物对应水化物酸性强弱的一个实验事实___。
（5）科学家发明了用H2治理废水中硝酸盐的污染的方法，其原理可以表示为：5H2+2NO
N2+2OH-+4H2O。25℃时，反应进行10min，废水的pH由7变为12，这段时间内NO的平均反应速率为__。
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）NH3的电子式______。
（2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______。
（3）硝酸铵加热分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。
（4）3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。
下列叙述正确的是
A.常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应
B.氨易液化，液氨常用作制冷剂
C.活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气
D.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸
