在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A.
B.
C.
D.
能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段时间内反应速率最大：______ min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是______ (填字母序号)。
A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液
(2)如图为原电池装置示意图。
①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______（填字母）。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的正极反应式：_______。
②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：______；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A、E同主族，E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子与C2-具有相同核外电子排布。
试回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位置是______。
(2)A和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为_____。若用图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在仪器P中加入的试剂为_____，Q中观察到的实验现象是_____。
(3)由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A、C、D的盐 |
b | C、D组成的化合物，且原子数之比为1∶1 |
c | 化学组成为AC2 |
①a含有的化学键有_____。
②b与c反应的化学方程式为_____。
有下列各组物质或微粒：
①O2和O3；②12C和14C；③CH4和C7H16；④
和
；⑤
和
。
（1）下列说法正确的是______。
A.①组两微粒互为同位素
B.②组互为同素异形体
C.③组两物质互为同系物
D.④组两物质互为同分异构体
E.⑤组互为同分异构体
（2）有机物的名称为______。
（3）用一个Cl取代分中的一个氢原子可以得到______种结构不同的有机物。
在一个固定容积的密闭容器中通入amolN2与bmolH2的混合气体，保持温度不变，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
(1)若反应到某时刻t时，n(N2)=9mol，n(NH3)=2mol，则a=____mol；
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为448L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量____；
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同)，n(始)∶n(平)=____；
(4)原混合气体中，a∶b=_____；
(5)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。白磷和P4O6的分子结构如图所示，已知化学键变化时伴随的能量变化是断裂1molP—P吸收198kJ，断裂1molO=O吸收498kJ，形成1molP—O吸收360kJ，则1mol白磷发生反应P4(白磷)＋3O2=P4O6放出的能量是（ ）
A.249kJ B.498kJ C.996kJ D.1638kJ
