氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为__；C中官能团的名称是___。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应类型是__。
（3）T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物的酸化产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有__种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为__。
①—NH2直接连在苯环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体
（4）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和
为原料，经三步合成某化工产品
的路线为__(其他无机试剂任)。
铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
(1)Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。
(2)与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________（任写一种）。
(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。
(4)血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________
(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的_________________（填a、b或c）；配位数是__________________；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。
碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，对其研究具有重要意义。
回答下列问题：
（1）利用活性炭的___作用可去除水中的悬浮杂质。
（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速将SO2氧化为SO3，其活化过程中的能量变化如图所示：
活化过程中有水时的活化能降低了___eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起：___作用。
（3）已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ∆H，经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下：
①该反应的△H___0(填“>”或“<")；250℃时，某时刻测得反应体系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1，则此时v正__v逆(填“>”、“=”或“<”)。.
②某温度下，在2L刚性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，压强为p，tmin后达到平衡，测得压强为
P。则v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡时的Kp=____。
（4）科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。
①该电池工作时负极反应方程式为____。
②用该电池电解100mL饱和食盐水，若在两极产生的气体体积分别为V1L、V2L(标准状况)，且V1>V2，则电解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略气体溶解和溶液体积变化)。
2020年5月5日晚18时00分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空，5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验取得圆满成功。金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废渣(主要成分是Be和MgF2)为原料制备金属铍的工艺流程。如图：
已知：MgF2和CaF2难溶于水。回答下列问题：
（1）提高浸出速率的方法有___、__(任写两项)；已知滤液Ⅰ中铍元素的存在形式为H2BeF4，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：__。
（2）该流程中可循环利用的物质是__；滤渣Ⅱ与浓硫酸发生反应的化学方程式为___；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从NH4F与滤液Ⅱ发生反应后所得溶液中获得(NH4)2BeF4晶体的“一系列操作”具体是指__过滤、洗涤、干燥。
（3）“分解”过程中产生的BeF2在熔融状态下不能导电，其电子式为___；“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是__。
亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。、
试回答下列问题：
（1）写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式___。
（2）装置B的作用是①__，②___。
（3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放__。
（4）为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为__。
（5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与__同时通入NaOH溶液中。
（6）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸：__。(仅提供的试剂：1mol•L-1HCl、1mol•L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___做指示剂。
物质 | Ag2CrO4 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 砖红色 | 白色 | 黄色 | 黑色 |
Ksp | 1×10-12 | 1.56×10-10 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 |
消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。
某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低
B.a点后pH下降的原因是Ca2+促进HCO3
H++CO
平衡右移
C.pH=7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2
D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液
