决定化学反应速率的根本因素是
A.参加反应的各物质的性质 B.反应物的浓度
C.温度和压强 D.催化剂的加入
下列关于原子结构的说法中正确的是
A.卢瑟福根据
粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型
B.原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引
C.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类
D.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
的说法错误的是
A.属于金属元素 B.和
是钇元素的两种同位素
C.原子的核外电子数为39 D.质子数与中子数之差为50
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为__；C中官能团的名称是___。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应类型是__。
（3）T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物的酸化产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有__种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为__。
①—NH2直接连在苯环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体
（4）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和
为原料，经三步合成某化工产品
的路线为__(其他无机试剂任)。
铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
(1)Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。
(2)与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________（任写一种）。
(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。
(4)血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________
(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的_________________（填a、b或c）；配位数是__________________；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。
碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，对其研究具有重要意义。
回答下列问题：
（1）利用活性炭的___作用可去除水中的悬浮杂质。
（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速将SO2氧化为SO3，其活化过程中的能量变化如图所示：
活化过程中有水时的活化能降低了___eV。在酸雨的形成过程中，炭黑起：___作用。
（3）已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ∆H，经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下：
①该反应的△H___0(填“>”或“<")；250℃时，某时刻测得反应体系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1，则此时v正__v逆(填“>”、“=”或“<”)。.
②某温度下，在2L刚性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，压强为p，tmin后达到平衡，测得压强为
P。则v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡时的Kp=____。
（4）科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。
①该电池工作时负极反应方程式为____。
②用该电池电解100mL饱和食盐水，若在两极产生的气体体积分别为V1L、V2L(标准状况)，且V1>V2，则电解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略气体溶解和溶液体积变化)。
