Question

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，W的原子序数是Z的2倍。下列说法中正确的是

	X	Y	Z
			W

A.简单离子半径：Y<Z

B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以和X单质反应

C.氢化物的沸点：X<Z

D.WZ₂具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同

Answer

B

【解析】

X、Y、Z、W为短周期主族元素，且Z与W同族，所以二者原子序数相差8，又因为W的原子序数是Z的2倍，所以计算可得W-Z=8，W=2Z，解得W的原子序数为16，W为S。Z的原子序数为8，则Z为O。X、Y分别为C、N。

A．Y与Z分别形成的简单离子电子层数相同，电子层数相同的离子，核电荷数越多，半径越小，故简单离子半径：Y>Z，故A错误；

B．Y元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，X单质为C，C单质可以和浓硝酸在加热的条件下反应，反应方程式：C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O，故B正确；

C．Z的氢化物为H2O或H2O2；X为C元素，可与H形成许多烃类化合物，如果碳原子数较多，分子量大的烃的沸点就有可能高于Z的氢化物的沸点，故C错误；

D．过氧化氢是一种强氧化剂，漂白原理为氧化性漂白；WZ2为SO2，SO2漂白性的实质是SO2与有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，属于非氧化性漂白，二者漂白原理不同，故D错误；

答案为B。