Question

化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：

①2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。

（二）请根据Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）写出电极材料和电解质溶液的名称：负极__________；正极__________；电解质溶液__________

（3）写出该原电池负极反应式：__________。

Answer

① ①为氧化还原反应，可以设计成原电池 锌 铜 硫酸铜溶液 Zn-2e-=Zn2+

【解析】

从原电池反应必须是氧化还原反应的角度分析；原电池的构成条件：有活泼性不同的两个电极；有电解质溶液；形成闭合回路；自发的氧化还原反应；电极中负极比正极活泼，是失电子的极，据此解答。

（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而①为氧化还原反应，能设计成原电池，②为非氧化还原反应，不可以设计成原电池；

答案为①；①为氧化还原反应，可以设计成原电池；

（2）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质；

答案为：锌，铜；硫酸铜溶液。

（3）负极为锌，金属锌失电子生成锌离子，即Zn-2e-=Zn2+；

答案为Zn-2e-=Zn2+。