Question

T℃时，在1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H=-49.0kJ·mol^-1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（        ）

A.T℃时，平衡常数K=3，CO₂与H₂的平衡转化率相等

B.T℃时，上述条件下达到平衡时放出49.0kJ的热量

C.降温和缩小容器体积均可使反应的平衡常数增大

D.从反应开始到3min，H₂的平均反应速率υ(H₂)=0.5mol•L^-1•min^-1

Answer

D

【解析】

A．由图像可知，T℃时，在1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，反应达到平衡时，CH3OH和CO2的物质的量浓度分别为0.75mol/L、0.25mol/L，列三段式有：

则平衡常数，A选项错误；

B．反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为0.25mol/L，则其转化的物质的量为(1-0.25)mol/L×1L=0.75mol，则放出的热量为0.75×49=36.75kJ，B选项错误；

C．平衡常数只与温度有关，T1℃下，缩小容器体积，平衡常数不变，C选项错误；

D．根据图像可知，3min内CO2浓度的变化量为0.5mol/L，由方程式可知H2浓度的变化量为1.5mol/L，则，D选项正确；

答案选D。