Question

25℃时，向10mL0.10mol·L^-1一元弱酸HA（K_a=10^-3）中逐滴加入0.10mol·L^-1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（        ）

A.a点处存在c(HA)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

B.b点处存在c(Na⁺)=c(HA)+c(OH^-)+c(A^-)

C.由a→b，溶液中n(A^-)持续增大

D.V=10mL时，存在c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

B

【解析】

A．根据图像，a点处溶质为NaA和HA，存在电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由于a点pH=3，则c(H+)=10-3mol/L，又，又Ka=10-3,因此c(HA)=c(A-)，则c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，A选项正确；

B．b点存在电荷守恒，c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可得c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)，若B选项成立，则c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)，推出c(HA)+c(H+)=0，B选项错误；

C．由图像可知，a→b的过程跨越了pH突变区域，即跨越了滴定终点，滴定终点的溶质为NaA，从a点到滴定终点，HA的电离被促进，n(A-)持续增大，从滴定终点到b点，OH-抑制A-的水解，n(A-)也持续增大，C选项正确；

D．V=10mL时，溶质为NaA，由于A-+H2OHA+OH-，溶液为碱性，因此c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，D选项正确；

答案选B。