下列有关 SO2 的说法正确的是( )
A.SO2 和SO3 均是酸性氧化物
B.SO2 的漂白原理和氯气的漂白原理相同
C.在 SO2＋2H2S=3S＋2H2O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2
D.把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是 SO2
下列化学反应中的说法错误的是（ ）
A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。
B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。
C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。
D. 如图所示的反应为放热反应。
下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）
A. SO2 + H2O = H2SO3 B. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
C. 2SO2 + O2 = 2SO3 D. SO2 + CaO = CaSO3
下列关于硫的叙述中，正确的是 ( )
A.硫只以化合态存在于自然界中 B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象：
装置与试剂 | 现象 |
| Cu片完全溶解，产生红棕色气体，得到绿色溶液A，该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B。反应后溶液体积几乎不变。 |
（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为_____。
（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO2有关，于是向溶液B中通入NO2，然后再持续通入一段时间N2，观察到现象：_____，证实猜测合理。
甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：
假设一：A中形成了Cu(NO2)
使溶液呈绿色。
为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：
（实验一）
操作 | 现象 |
①向20.0mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2气体 | 溶液呈绿色 |
②向20.0mL水中通入与①中等量的NO2气体 | 溶液呈无色 |
（3）操作②的目的是_____。
（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达约8mol·L-1，观察到有无色气体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因：_____。
（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：______。
乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：
假设二：A中浓硝酸溶解了NO2所得黄色溶液与Cu2+的蓝色复合形成的绿色。
为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：
（实验二）
操作 | 现象 |
①配制与溶液A的c(H+)浓度相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入少量NO2气体 | 溶液呈黄色 |
②加入 | 溶液变为绿色 |
③…… | 溶液立即变回蓝色 |
（6）操作②中加入的试剂为_____。
操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：_____。
工业上从钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]中回收钴的两种方法如下：
已知：
①Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44，Ksp[Co(OH)2]=6.3×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
②碱性条件下，Fe(OH)3不与亚硫酸钠反应；Fe3++NH3→不发生类似Co2+、Co3+的配位化学反应。
请回答下列问题：
(1)方法1“氨浸”时用的氨水的质量百分数为a，密度为ρg·cm-3，该氨水的物质的量浓度为_____mol·L-1，“氨浸”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)方法1“氨浸”时，未加Na2SO3溶液和加入Na2SO3溶液时的钴浸出率如图1所示。请解释两种情况下钴浸出率不同的原因：______。
(3)方法1中，浸出温度对钴浸出率的影响如图2所示，工业上选择50℃而不是更高温度的可能的原因是_____。
(4)方法2中，为提高酸溶速率，可采取的措施是______(写出一条即可)。
(5)对比方法1和方法2，从物质分离的角度分析方法1的优点是_____。
