哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是
A.一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B.达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
C.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
D.单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态
已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是
A.Q＝197 kJ B.Q＜197×2 kJ C.Q＜197 kJ D.Q＞197 kJ
已知合成氨反应的浓度数据如下：
| N2+3H2 | ||
起始浓度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0 |
2秒末浓度mol/L | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）
A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)
高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A.把铁块变成铁粉 B.将容器的体积缩小一半
C.压强不变，充入氮气使容器体积增大 D.体积不变，充入氮气使容器压强增大
对于反应2HI(g) 
H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是
A.混合气体的颜色不再变化
B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C.lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
D.各物质的物质的量浓度之比为2：1：1
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA
B.常温常压下，32gO2和O3的混合物含有NA个氧原子
C.标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA
D.1molN2与足量H2完全反应转移6×6.02×1023个电子
