下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）
A.乙醇 B.直馏汽油 C.甘氨酸 D.葡萄糖
下列有关新能源的说法不正确的是（ ）
A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少
B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用
C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化
D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率
某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________。
(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_________ (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_________。
(3)打开装置B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____，请用方程式表示：_______________________________；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式 _______________________________ 。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______ (填序号)。
(5)SiO2 在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________ (写该材料名称)的主要原料；以 SiO2 为原料， 在工业上制备单质硅的化学方程式为________
某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为_______________________________________________。
(2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。
(3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。
A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为2∶3
C.混合气体的密度不变 D.生成1molZ的同时生成2molX
(4)从开始到t秒末X的转化率__________。
(5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。
A.其他条件不变，及时分离出产物 B.适当降低温度
C.其他条件不变，增大X的浓度 D.保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大
(6)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g) 
3C (g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是 __________
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B；
③B的浓度不再变化；
④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；
⑥混合气体的密度不再变化。
(1)下列各组物质属于同素异形体________；属于同位素是________；属于同一种物质是________；属于同系物是________。(写序号)
①红磷与白磷；②12C与14C；③S2与S8；④235U与238U；⑤干冰与二氧化碳；⑥CH4与CH3CH3；⑦ 
与 
；⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2。
(2)已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，请写出工业上用A制备酒精的化学方程式________。
(3)在一定体积的 18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________ (填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如 KNO3溶液)，则该反应的离子方程式_________。
现有反应：
A.CaCO3
CaO＋CO2↑
B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
C.C＋CO2
2CO
D.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O
(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图的是_______(填反应序号)。
(2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是__________(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是______，负极发生______(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应式为_____。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 _______ (填序号)。
a．溶液增重32.5 g b．溶液增重31.5 g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
(3) 对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
① m曲线表示锌与稀硫酸_________(填“X”或“Y”)反应。
② 锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是________(填序号)。
a. CuSO4作催化剂
b.加入硫酸铜溶液增大了c(
)
c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积
(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应2H2 + O2＝2H2O设制一个化学电池(材料均用碳棒)，回答下列问题：
该电池的a极是______，(填正极或负极)，若电解质溶液是稀硫酸，则移向______极，(填a或b)，写出b极上的电极反应式________________.
