某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
A.该分子与水分子可以形成氢键
B.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N
C.1mol该物质中σ键和π键的个数比为5：3
D.该分子中C原子的杂化方式有2种
下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（ ）
A.
B.
C.1s22s22p3 D.
下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是
A.ns2 B.ns2np1 C.ns2np4 D.ns2np5
铅蓄电池是最常见的二次电池。由于铅蓄电池的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以在生产生活中使用广泛，汽车等机动车辆多数都使用这种蓄电池。
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为______________。
(2)装置A中总反应的离子方程式为____________。
(3)盐桥中的______ （填离子符号）向装置C中溶液方向移动。
(4)若装置E中的目的是精炼铜，则X为________，极板M的材料为________（填“粗铜”或“精铜”）。M电极质量改变6.4g时，N极质量变化_________6.4g，（填“大于”、 “小于”、“等于”或“无法确定”），装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下），溶液的pH______（填“增大”或“减小”，忽略溶液体积变化）。
(1)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H。有关键能数据如下：
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能)kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
根据表中所列键能数据可得△H=____________。
(2)已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol
已知水的气化热为44.0kJ/mol，表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________。
(3)已知化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，900℃时向一个体积为2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.80mol B，2s时达到平衡，A的浓度变化0.05mol/L，则A的平均反应速率v(A) =________，平衡时B的转化率为____ ，C的体积百分数为_______ 。
(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于
)：
反应①：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-m kJ/mol
反应②：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-n kJ/mol
反应③：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＜0
根据上述的热化学方程式可以判断则2m_____n(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。
有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
| 有关信息 |
A | 其中一种核素的中子数为0 |
B | 最高价氧化物对应的水化物按1：1完全电离出电子数相等的阴、阳离子 |
C | 在地壳中的含量为第三位 |
D | 其单质在O2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
E | 是形成化合物种类最多的元素 |
F | 其单质常用做保护气体 |
(1)C元素是________（填元素名称)，D在元素周期表中的位置是________。
(2)工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融______（填化学式)的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式：______。C形成某种化合物LiCA4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能释放出A2，那么LiCA4中A元素的化合价为_________。
(3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4，其电子式为________；该物质可由NaClO与FA3反应制得，写出反应的化学方程式：_______，每生成1mol F2A4转移电子数为________。
(4)写出一个能证明E和F非金属性强弱的化学方程式________。
(5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变血红色；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W的化学式为________。
(6)F的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高，理由是__________。
