CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子
B.过程①有氢键形成
C.催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度
D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化
研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是（ ）
A.接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键
B.基态O2-的价电子排布式为1s22s22p6
C.
中N的杂化方式为sp3，与SO3互为等电子体
D.
的空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长相等
有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）
A.元素Y和Q可形成化合物Y3Q4
B.T有一种单质的空间构型为正四面体形
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径：Z<Y
B.第一电离能：Y<X
C.m中存在离子键和极性键
D.W2Y2中含有非极性键，为极性分子
下列说法中不正确的是（ ）
A. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体
B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近
D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中的Cl-的数目比是2∶1
D.在含有1mol配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最多生成AgCl沉淀2mol
