Question

如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极 上析出6.4g某金属，下列说法正确的是

A.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

C.某盐溶液可能是CuSO₄溶液

D.某盐溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

Answer

C

【解析】

甲池中a极与电源负极相连为阴极，电极上银离子得电子析出银单质，b电极为阳极，水电离出的氢氧根放电产生氧气，同时产生氢离子；乙池中c为阴极，d为阳极，乙池电极析出6.4g金属，金属应在c极析出，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子。

A．甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故A错误；

B．甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故B错误；

C．乙池电极析出6.4g金属，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子，Cu2+氧化性强于氢离子，会先于氢离子放电，则某盐溶液可能是CuSO4溶液，故C正确；

D．Mg2+氧化性较弱，电解时在溶液中不能得电子析出金属，所以某盐溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D错误；

故答案为C。