Question

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用__式滴定管。

(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__；终点判断方法：_________________

(3)滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作

正确的操作顺序为：_____

(4)有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后
1	20. 00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L(保留四位有效数字)

(5)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测碱的浓度值________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

Answer

酸 锥形瓶内溶液颜色的变化 黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化 ①⑤③④②⑥ 0.2000 无影响 偏高

【解析】

酸碱中和滴定实验原理：c（NaOH）×V(NaOH)=c(HCl)×V（HCl），代入实验数据（注意数据的有效性）计算c（NaOH）；根据实验操作步骤进行滴定的排序，其中盐酸要用酸式滴定管进行量取，用甲基橙做指示剂，根据颜色的变化确定滴定终点。

(1) 滴定操作中，酸或者强氧化性物质要用酸式滴定管盛装，碱用碱式滴定管盛装，故盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；

(2) 滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，避免产生较大误差；由于用甲基橙作指示剂，甲基橙变色的pH范围为3.1~4.4，故终点判断方法：溶液由黄色变为橙色，并且在半分钟内无颜色变化；

(3) 滴定操作的正确顺序是：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调节液面并记录初读数、取液、滴定，故答案为①⑤③④②⑥；

(4) 三次消耗的盐酸的体积分别为：20.10mL、19.90mL、21.80mL（误差太大，舍去）；前两次平均体积为20.00mL，代入c（NaOH）=；

(5) 锥形瓶不干燥或是滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，都不会影响被滴定液中溶质的物质的量，即n值不变，所耗标准溶液的体积不变，则测定结果无影响；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，读数偏大，所耗标准溶液的体积偏大，则会使所测碱的浓度值偏高。