下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1<△H2
按下图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；
（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________；
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。
原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为： ________
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)
某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用__式滴定管。
(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__；终点判断方法：_________________
(3)滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：_____
(4)有关数据记录如下：
实验序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20. 00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L(保留四位有效数字)
(5)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测碱的浓度值________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是
A.向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复
B.电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀
C.当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L
D.甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
关于图中装置说法正确的是
A.装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C.用装置③精炼铜时，c极为纯铜
D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
