下列各项叙述中，正确的是（ ）
A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等
D.C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱
室温下，有两种溶液：①0.01mol•L-1NH3•H2O溶液、②0.01mol•L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是（ ）
A.通入少量HCl气体
B.加入少量NaOH固体
C.加入少量H2O
D.适当升高温度
为获得电能，某实验小组设计了如图装置，若向容器中加入_______可以使装置中电流计的指针发生偏转。
A.汽油 B.食醋 C.蔗糖溶液 D.纯水
某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是 （ ）
A.c(CH3COOH) < c(Na+)
B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(CH3COOH)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L
下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水b．0.1mol·L-1盐酸、c．0.1mol·L-1氯化镁溶液d．0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到100℃，pH=6：c(OH)< c(H+)
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO－)> c(Na+)
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c(
)> c(
)> c(H+)
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)= c(H+)
A.③⑤ B.①⑧ C.④⑦ D.②⑥
下列实验现象与结论不一致的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体 | HA放出氢气的反应速率更快 | 酸性：HB<HA |
B | 以铜、铁、浓硝酸构成原电池 | 铁表面有红棕色气泡产生 | 铜作原电池的负极 |
C | 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 | 前者为黄色，后者为红褐色 | 升高温度，Fe3+的水解程度增大 |
D | 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中 | 一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3 | K sp ( CaSO4) < K sp ( CaCO3 ) |
A.A B.B C.C D.D
