Question

(1)已知CH₃COO^﹣+H⁺⇌CH₃COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是________

A．加NaOH    B．加盐酸    C．加水    D．升高温度

(2)已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是________．

Answer

B Na2CO3+2H++2CH3COO﹣=2CH3COONa+H2O+CO2↑

【解析】

(1)A．NaOH会和氢离子反应使氢离子浓度降低，故A不符合题意；

B．HCl会电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，同时平衡正向移动，故B符合题意；

C．加水稀释各物质的浓度均降低，氢离子浓度降低，故C不符合题意；

D．醋酸的电离为吸热反应，则CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故D不符合题意；

综上所述答案为B；

(2)CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，所以要写成离子形式，而盐不溶于A溶剂，所以不能写成离子，则离子方程式为Na2CO3+2H++2CH3COO﹣=2CH3COONa+H2O+CO2↑。