下列说法，错误的是 ( )
A.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B.物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化
C.化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关
D.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化
重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO、Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀时溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
试回答下列问题：
(1)“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是________。
(2)“③”中调节pH至4.7，目的是________。
(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使
转化为
，请写出该平衡转化的离子方程式：________。
(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(锥形瓶)中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2
＝2I－＋
)。
①判断达到滴定终点的依据是：________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，所得产品的中Na2Cr2O7的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)________。
现有下列物质：①乙炔②苯酚溶液③乙醛④淀粉溶液⑤氨基酸。请回答：
（1）遇碘水呈蓝色的是_______（填序号，下同）。
（2）能发生成肽反应的是_______。
（3）能跟溴发生加成反应的是_______。
（4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是_______。
（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是_______。
常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？____________
已知拆开1 mol H2、1 mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。
A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:
（1）写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。
（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。
（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。
