Question

（1）下列物质N₂、H₂O、Na₂O₂、 CaCl₂、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是_____，属于共价化合物的是__________。

（2）用电子式表示CaCl₂的形成过程：________________。

（3）氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH₃。请写出NH₃的电子式是____________。

（4）Na₃N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为____________。

Answer

Na2O2、KOH H2O Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl

【解析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键；全部由共价键形成的化合物是共价化合物。

（1）N2中只含有共价键，H2O中只含有共价键，Na2O2中既含有离子键又有共价键，CaCl2中只含有离子键，KOH中既含有离子键又有共价键，NaF中只含有离子键，因此既含有离子键，又含有共价键的物质是Na2O2、KOH，属于共价化合物的是H2O。答案：Na2O2、KOH；H2O。

（2）氯化钙是离子化合物，含有离子键，则用电子式表示CaCl2的形成过程为。答案：

(3)氮化钠(Na3N)与水作用产生NH3，，NH3的电子式是：。答案：。

(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，根据原子守恒可知应该是氯化钠和氯化铵，因此反应的化学方程式为Na3N+4HCl＝3NaCl+NH4Cl；答案：Na3N+4HCl＝3NaCl+NH4Cl。