Question

常温下，向100mL0.01mol⋅L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol⋅L ^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是(    )

A.MOH为一元弱碱

B.MA稀溶液pH<7

C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D.K点对应的溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH)-c(H⁺)=0.01mol⋅L^-1

Answer

D

【解析】

A．0.01mol⋅L-1HA溶液中pH=2，则HA是强酸，滴入50mlMOH溶液恰好反应后，据图可知此时溶液呈酸性，说明存在M+水解使溶液显酸性，则MOH为弱碱，故A正确；

B．HA是强酸，MOH为弱碱，MA是强酸弱碱盐，其稀溶液pH<7，故B正确；

C．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/L，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/L，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C正确；

D．在K点时混合溶液体积是MOH溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c(MOH)+c(M+)=0.01mol•L-1，c(A-)=0.005 mol•L-1，根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，联立可得c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01mol•L-1-0.005mol•L-1=0.005mol•L-1，故D错误；

故选：D。