Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：

主族周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0族
2			①	②	③	④
3		⑤				⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)元素①的名称是______；元素②在周期表中所处位置________。

(2)元素②的简单氢化物的结构式为________；

(3)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：__________________。

(4)表示④与⑨按原子个数比1:1形成的化合物的电子式：______，该化合物中含有的化学键的类型______。

(5)元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序(写化学式)_____________。

(6)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_____(请用离子符号表示)。

Answer

硼 第二周期第IVA族 共价键，离子键 H2O>NH3>H2S S2->Cl->K+>O2-

【解析】

根据元素周期表的结构，可以知道表中的①~⑩种元素分别为：B、C、N、O、Mg、S、Cl、Ar、K、Br，然后进行下面的解题就不困难了。

(1)由表中可知元素①的名称是硼，元素②在周期表中所处位置为第二周期第IVA族，故答案为：硼 第二周期第IVA族；

(2)元素②的简单氢化物即CH4的结构式为，故答案为；

(3)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物即MgCl2，其形成过程用电子式表示如下：，故答案为：；

(4)表示④与⑨按原子个数比1:1形成的化合物即Na2O2的电子式为，该化合物中含有的化学键有离子键和非极性键，故答案为： 离子键和非极性键；

(5)元素③④⑥形成的氢化物分别为NH3、H2O、H2S，由于H2O分子之间能形成2个氢键，NH3分子之间能形成一个氢键，H2S分子之间不能形成氢键，故它们沸点由高到底的顺序为：H2O>NH3>H2S ，故答案为：H2O>NH3>H2S；

(6)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子分别是O2-、S2-、Cl-、K+，O2-核外有两个电子层，而S2-、Cl-、K+的核外电子排布完全相同，随着核电荷数的增大，离子半径减小，故它们离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+>O2-，故答案为：S2->Cl->K+>O2-。