Question

已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___。

(2)饱和食盐水的作用是_____。

(3)装置B中盛放的试剂是___(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是__。

A.Na₂S溶液        B.Na₂SO₃溶液        C.Na₂SO₄溶液

(4)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：______________________

(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)

①HCl比H₂S稳定  ②HClO氧化性比H₂SO₄强  ③HClO₄酸性比H₂SO₄强 ④HCl酸性比H₂S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子  ⑥铁与Cl₂反应生成FeCl₃，而硫与铁反应生成FeS

(6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl₄，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____

Answer

除去Cl2中的HCl气体 A S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓ 尾气处理 ①③⑥ 溶液分层，下层为紫红色

【解析】

(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，装置A中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，该反应的化学方程式为： ，故答案为：；

(2)由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中会挥发出HCl气体，氯气在饱和食盐水在的溶解度较小，利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，故答案为：除去Cl2中的HCl气体；

(3) 要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，故选A，发生的是置换反应，发生反应的离子方程式为S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓，故答案为：A ； S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓；

(4)由于氯气有毒，不能直接排放到大气中，故装置C中盛放的是烧碱溶液，是吸收氯气，进行尾气处理，故答案为：吸收氯气，尾气处理；

(5)①简单氢化物的稳定性越强，非金属性越强，HCl比H2S稳定，说明非金属性Cl＞S，故①正确；

②非金属性强弱与含氧酸的氧化性强弱没有关系，故②错误；

③最高价含氧酸HClO4酸性比H2SO4强，能够证明非金属性Cl＞S，故③正确；

④HCl不是最高价含氧酸，无法比较二者非金属性，故④错误；

⑤不能根据最外层电子数多判断非金属性强弱，故⑤错误；

⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，可证明非金属性Cl＞S，故⑥正确；

故答案为：①③⑥；

(6)在B装置中加入KI溶液，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯气氧化碘离子为碘单质，充分反应后，加入CCl4用力振荡，碘单质易溶于四氯化碳中，观察到的现象为：在下层四氯化碳中呈紫红色，可证明氯元素的非金属性比碘元素的强，故答案为：溶液分层，下层为紫红色。