下列有关物质的分类正确的是 ( )
A.混合物：空气、矿泉水、水银 B.碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O
C.盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D.氧化物：H2O、 CO、 HCOOH
下列实验中玻璃棒的作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___。
(2)饱和食盐水的作用是_____。
(3)装置B中盛放的试剂是___(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是__。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：______________________
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④HCl酸性比H2S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
(6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl4，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____
原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式为__________。
(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_____(填“正”或“负”)极，电极反应式是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。
(4)如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_____。
(5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测____(填“锌极”或“铜极”)变粗，原因是____(用电极方程式表示)。
某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)由图中数据该反应的化学方程式为_____________________。
(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。
(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________
A.增大容器容积 B.移走部分Y C.通入大量X D.升高温度 E.加催化剂
(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:
①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min) ③v(Z)=8 mol/(L·min)
其中反应速率最快的是________(填编号)。
(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。
a.混合气体的密度不变
b.混合气体的压强不变
c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d.X的浓度保持不变
e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X
f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：
主族周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ | ④ |
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3 |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)元素①的名称是______；元素②在周期表中所处位置________。
(2)元素②的简单氢化物的结构式为________；
(3)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：__________________。
(4)表示④与⑨按原子个数比1:1形成的化合物的电子式：______，该化合物中含有的化学键的类型______。
(5)元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序(写化学式)_____________。
(6)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_____(请用离子符号表示)。
