下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A.SO2与SiO2 B.NaCl与HCl C.CO2与H2O D.CCl4与KCl
已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
A.单质铍跟冷水反应产生氢气
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C.铍的原子半径大于硼的原子半径
D.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强
下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
熔点/℃ | 801 | 714 | 190 | -70 |
沸点/℃ | 1413 | 1412 | 180 | 57.57 |
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是（ ）
A.只有①② B.② C.只有①②③ D.只有②④
x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径
B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
对于A1型最密堆积的描述错误的是（ ）
A.A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞
B.面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒
C.平均每个面心立方晶胞中有14个微粒
D.A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示
在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O=HClO+HCl
D.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
