Question

下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（    ）

A.第一电离能：Cl>S>P>Si

B.共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

C.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.热稳定性：MgCO₃>CaCO₃>SrCO₃>BaCO₃

Answer

AD

【解析】

A．同一周期的元素从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，由于P原子最后一个能级为3p3，为半充满结构，属于稳定结构，S的最后一个能级为3p4，为不稳定结构，所以P的第一电离能大于S的第一电离能，A错误；

B．电负性越大，共价键的极性越大，F、Cl、Br、I的电负性依次减少，故对应的氢化物的共价键的极性依次减少，B正确；

C．离子所带电荷越多，离子半径之和越小，离子键越强，晶格能越大，故NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次减少，C正确；

D．碱土金属(llA族)，其离子与碳酸根有极化作用，所有的碱土金属都带两个正电荷，半径越小，对阴离子(碳酸根)的极化作用越强，变形性也就越大，热稳定性也就越差，所以llA族元素从上到下半径增大，极化作用减弱，热稳定性增强，D错误；

答案选AD。