Question

下列八种晶体：A.水晶、B.冰、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氢氧化钠、G.铝、H.金刚石。（用字母填空）

（1）属于原子晶体的化合物是__，由原子直接构成的分子晶体是__。

（2）由极性分子构成的晶体是__，含有离子键、共价键的化合物是__。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__，受热熔化需克服共价键的是__，含有氢键的是___。

Answer

A E B F G A、H B

【解析】

A．水晶(SiO2)中含共价键，为共价化合物，属于原子晶体；

B．冰(H2O)含共价键，为共价化合物，属于分子晶体，分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子；

C．MgO只含离子键，为离子化合物，属于离子晶体；

D．白磷只含共价键，为共价化合物，属于分子晶体，分子的正负电荷中心重合，属于非极性分子；

E．晶体氩不含化学键，由原子构成的分子晶体；

F．NaOH既含共价键又含离子键，为离子化合物，属于离子晶体；

G．Al为金属单质，只含金属键，属于金属晶体；

H．金刚石为非金属单质，只含共价键，属于原子晶体。

(1)属于原子晶体的化合物是A(水晶)；由原子直接构成的分子晶体是E(晶体氩)；

(2)由极性分子构成的晶体是B(冰)；含有离子键、共价键的化合物是F(氢氧化钠)；

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是G(Al)，MgO、NaOH熔融状态下可以导电，但导电的过程中发生电解，故不选；受热熔化需克服共价键的是原子晶体，即A、H；含有氢键的是B(冰)。