m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为___，基态n原子的核外共有__种不同运动状态的电子。
（2）m与y所形成的化合物含___键，属___分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第___周期第___族；其简单离子的离子结构示意图为___。
根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。
元素符号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
V | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
（1）在元素周期表中，最有可能处于同一族的是__(填序号，下同)。
A.Q和R B.S和T C.T和V D.R和T E.R和V
（2）它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是__。
A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.VCl4
（3）下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是__。
A.硼 B.铍 C.锂 D.氢 E.氦
（4）在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是__。
A.Q B.R C.S D.T E.V
（5）利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的__。
A.H B.Li C.Na D.K
下列八种晶体：A.水晶、B.冰、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氢氧化钠、G.铝、H.金刚石。（用字母填空）
（1）属于原子晶体的化合物是__，由原子直接构成的分子晶体是__。
（2）由极性分子构成的晶体是__，含有离子键、共价键的化合物是__。
（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__，受热熔化需克服共价键的是__，含有氢键的是___。
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C.深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
下列说法正确的是( )
A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B.NH
和CH4的空间构型相似
C.PH3与
都是平面型分子
D.CO2与H2O都是直线型分子
下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（ ）
A.第一电离能：Cl>S>P>Si
B.共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI
C.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
