Question

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。

(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。

Answer

N＞C＞Na Cl的原子半径比N大 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 sp2 3：1

【解析】

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素，则W是Cu元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则T是H元素；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，故X为C元素；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小，则Q为Na；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2，且Z原子序数小于Q，Z属于第二周期元素，所以n＝2，则Z是O元素，Y原子序数介于碳、氧之间，故Y是N元素；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子，且原子序数大于Q，则R是Cl元素。

(1) X、Y、Q三种元素分别为C、N、Na，同周期元素从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱，则电负性大小为：N＞C＞Na，

故答案为：N＞C＞Na；

(2) Y的氢化物为氨气，R的氢化物为HCl，氨气分子间易形成氢键，而Cl的原子半径比N大，HCl分子之间不易形成氢键

故答案为：Cl的原子半径比N大；

(3) W为Cu，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(4) XT2Z的分子式为CH2O，结构式为 ，碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，则C原子采取sp2杂化，1mol该分子中σ键和π键的个数比为3：1，

故答案为：sp2；3：1；