Question

根据题目要求,回答下列问题：

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是___。

A.激光      B.焰色反应       C.燃烧放热     D.原子光谱

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__形象化描述。

（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)__I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__。

（4）ZnF₂具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型是___；

（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为___，原子的杂化形式为__。

（6）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为__。

（7）[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为__。

（8）F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)+3F₂(g)=2ClF₃(g)   ΔH=-313kJ/mol，F—F键的键能为159kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242kJ/mol，则ClF₃中Cl—F键的平均键能为__kJ/mol。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的__(填“高”或“低”)。

Answer

C 电子云 大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 离子键 平面三角形 sp2 NH 172 低

【解析】

(1)A．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性．即入射光与辐射光的相位相同．如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量．那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故A错误；

B．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B错误；

C．燃烧放热是化学能转化为热能，与电子跃迁无关，故C正确；

D．原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故D错误；

故答案为：C；

(2) 电子在原子核外出现的概率密度分布一般用电子云描述，

故答案为：电子云；

(3) 轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子，则第一电离能Cu＜Zn，

故答案为：大于；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；

(4) 离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；

故答案为：离子键；

(5) ZnCO3中，阴离子CO中C原子价层电子对个数＝＝3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及C原子的杂化形式分别为平面正三角形、sp2杂化，

故答案为：平面正三角形；sp2；

(6) 原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与水互为等电子体的微粒该是3原子最外层电子数为8的分子或离子，这样的微粒有：H2S、NH ，阴离子为NH，

故答案为：NH；

(7) [Zn(CN)4]2−中锌离子提供空轨道，C原子提供电子对形成配位键，结构示意图表示为：；

故答案为：；

(8) 设Cl−F键的平均键能为QkJ•mol−1，则242＋159×3−2×3×Q＝−313，解得Q＝172；ClF3的相对分子质量比BrF3的小，ClF3分子间作用力更弱，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低，

故答案为：172；低；