反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）
A. 容器内的总压强不随时间变化
B. 断裂4 mol H—O键的同时，断裂2 mol H—H键
C. 混合气体分子的总数不变
D. 反应不再进行
对于可逆反应mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大
B. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动
C. 化学方程式中n＞e＋f
D. 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动
在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是( )
A.x＝3 B.B的转化率为20%
C.平衡时气体压强是原来的0.94倍 D.达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1
下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
C.图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )。
A. CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.看到有该标志
的丢弃物应远离并报警
B.浓硫酸不可以作食品的干燥剂，CaCl2可以作食品干燥剂
C.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向
