Question

室温时，向20mL  0.1mol/L的CH₃COOH溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（    ）

A. a点时：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

B. b点时：c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)

C. c点时：c(OH^-)＝c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

D. d点时：c(Na⁺)>c(OH^-) > c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

Answer

B

【解析】

a点为20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加10mL 0.1mol/L的NaOH溶液，溶质是等浓度的CH3COONa、CH3COOH，此时溶液呈酸性，说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，故A正确；

B. 根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) ，b点溶液呈中性，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故B错误；

C. c点为20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，溶质是CH3COONa，根据质子守恒：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)，故C正确；

D. d点为20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加40mL 0.1mol/L的NaOH溶液，溶质是等浓度的CH3COONa、NaOH，由于CH3COONa发生微弱水解，所以c(OH-) > c(CH3COO-)， 则c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)，故D正确；选B。