Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2-)>c(Fe^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B. 室温时浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O和NH₄Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)

C. 0.1 mol·L^－1 (CH₃COO)₂Ba溶液中：2c(Ba^2＋)＝2c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

D. 0.1 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液显弱酸性，则：c(Na^＋)>c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)>c(H^＋)

Answer

B

【解析】

A.0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子和亚铁离子都水解，溶液显酸性；

B．室温将浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl的混合后，溶液pH为10，说明一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液中存在电荷守恒和物料守恒；

C.0.1 mol/L(CH3COO)2Ba溶液中存在物料守恒，2n(Ba2+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)；

D.0.1 mol/L NaHC2O4溶液显弱酸性说明草酸氢根离子电离程度大于其水解程度，

据此解答。

：A. 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子和亚铁离子都发生水解反应，使溶液显酸性，水解消耗NH4+，使离子浓度减小，SO42-不反应，所以c(NH4+)＜(SO42-)，选项A错误；

B．室温将浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl的混合后，溶液pH为10，说明NH3·H2O电离大于NH4+的水解，溶液中电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，物料守恒2 c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)，带入可得：c(NH4+)+2c(H+)= c(NH3·H2O)+2c(OH-)，溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+ c(OH-)，NH3·H2O是弱电解质，其电离程度很小，所以c(NH3·H2O)> c(OH-)，故c(NH4+)+c(H+)> c(NH3·H2O)+ c(OH-)＞c(NH3·H2O)> c(OH-)，选项B正确；

C. 0.1 mol/L(CH3COO)2Ba溶液中，根据物料守恒，可得2n(Ba2+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，，选项C错误；

D．0.1 mol/L NaHC2O4溶液显弱酸性，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，c(C2O42-)> c(H2C2O4)，由于溶液中还存在水电离产生的H＋，所以c(H＋)>c(C2O42-)，但HC2O4-电离及水解程度是微弱的，主要以HC2O4-存在，所以c(HC2O4-)>c(H＋)，而Na+在溶液中不发生任何变化，故c(Na+)最大，则微粒浓度关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)>c(H＋)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，选项D错误；

故合理选项是B。