请利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池,并回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是___________,电解质溶液是__________。
(2)在外电路中,电流方向是________________。
(3)正极的产物是_______________,负极上出现的现象是__________。
普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B.电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O
C.该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降
D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
关于下列装置说法正确的是
A.装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液
B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀
D.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.加水稀释可以使溶液由c点变到d点
B.此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10
C.b点有BaSO4沉淀析出
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知pM=-lgc(M)，p(CO
)=-lgc(CO)。
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO)
D.c点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO)
已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SeO3 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。用 0．1mol•L−1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1mol•L−1H2SeO3 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正 确的是
A. a 点所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32−)＜0.1 mol•L−1
B. b 点所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32−)+c(OH−)
C. c 点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSeO3−)
D. d 点所得溶液中：c(Na+)＞c(SeO3)＞c(HSeO3 )
